Pideva helitugevuse mõistmine: täielik juhend
Avastage sellest täielikust juhendist kõik, mida peate teadma konstantse helitugevuse kontseptsiooni kohta. Alates selle määratlusest kuni selle rakendamiseni erinevates valdkondades sukelduge teadmiste maailma, mis paneb teid nägema asju uuest vaatenurgast. Ära jäta kasutamata võimalust oma silmaringi laiendada!
Hessi seadus: keemilise termodünaamika aluspõhimõte
Hessi seadus on keemilise termodünaamika aluspõhimõte, mis väidab, et kogu entalpia muutus keemilises reaktsioonis on sama, olenemata sellest, kas reaktsioon viiakse läbi ühes etapis või etappide seerias. Selle põhimõtte sõnastas vene-saksa keemik Germain Hess 1840. aastal.
Lihtsamalt öeldes võimaldab Hessi seadus meil arvutada keemilise reaktsiooni entalpia muutuse eelnevalt mõõdetud keemiliste reaktsioonide entalpiamuutuste põhjal. See on eriti kasulik siis, kui huvipakkuva reaktsiooni entalpia muutust pole võimalik otseselt mõõta.
Hessi seaduse rakendamiseks tuleb järgida järgmisi samme:
- Tehke kindlaks teadaolevad keemilised reaktsioonid, mille entalpia muutusi saab soovitud reaktsiooni saamiseks lisada või lahutada.
- Reguleerige teadaolevate reaktsioonide keemilisi võrrandeid ja entalpia muutusi nii, et nende liitmine või lahutamine annaks üldise reaktsiooni.
- Kogu entalpia muutuse saamiseks lisage või lahutage teadaolevate reaktsioonide entalpia muutused üldise reaktsiooni stöhhiomeetria põhjal.
Püsiv maht keemias: kuidas see mõjutab keemilisi reaktsioone?
Keemias on mõiste konstantne maht viitab tingimustele, mille korral süsteemi ruumala jääb keemilise reaktsiooni ajal konstantseks. Sellel stsenaariumil võib olla märkimisväärne mõju keemiliste reaktsioonide tulemustele, kuna see mõjutab süsteemis olevate reagentide ja toodete kontsentratsiooni.
Peamised aspektid, mida keemias püsiva mahu puhul arvesse võtta:
- Konstantse mahuga süsteemis, kui reagendi kogust suurendatakse, suureneb selle reagendi kontsentratsioon, mis võib mõjutada reaktsiooni kiirust.
- Reaktsiooni stöhhiomeetriat mõjutab ka konstantne maht, kuna reagentide ja saaduste koguste suhe võib muutuda, kui maht ei muutu.
- Konstantse mahuga süsteemi keemiline tasakaal võib nihkuda reaktsiooni ühele poole, et neutraliseerida komponentide kontsentratsiooni muutusi.
Postita kommentaar